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    下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　　）
    A、空气：CH4、CO2、SO2、NO
    B、银氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
    C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．NO易与空气中的氧气反应；
    B．银氨溶液只能存在与碱性溶液中；
    C．pH=2的溶液呈酸性；
    D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，可与HCOOH反应．
    解答： 解：A．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
    B．银氨溶液呈碱性，H+不能大量共存，故B错误；
    C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，可与HCOOH反应，故D错误．
    故选C
    点评：本题考查较为综合，注重于离子共存的考查，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，为高频考点，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）
    （1）钠在空气中燃烧
     
    ．
    （2）氯气通入亚硫酸溶液中
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体
     
    ．
    （4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
    D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA
    B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1 NA
    C、100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是
     
    极，材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
     
    色．
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
     
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    g．（已知：相对原子质量 Mn-55  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     

    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是
     
    ．
    a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）

    ①图中b极要连接电的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
    活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
    起始状态 2.030 0.100 0 0
    2min时 2.000 0.040 0.030 0.030
    （1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应的化学方程式是
     
    ；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应
     
    （填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
    D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

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