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    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )

    A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

    【答案】C

    【解析】

    根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

    A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；

    B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；

    C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；

    D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不合理的是

    A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 装置③：制备并收集少量NO气体

    D. 装置④：制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

    易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

    I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

    （2）)b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（）

    A. 增大反应物的量 B. 降低温度

    C. 升高温度 D. 使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是(　　)

    A. 消去反应 B. 酯化反应

    C. 水解反应 D. 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

    B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

    C. 500 ℃时比室温更利于合成氨

    D. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

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    【题目】实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是： ， 反应所涉及到的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到

    B.晨雾可以发生丁达尔效应

    C.氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用

    D.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

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