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    已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
    A．任何温度下都是非自发变化
    B．高温下是自发变化
    C．任何温度下都是自发变化
    D．低温下是自发变化
    【答案】分析：反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，据此分析判断．
    解答：解：反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S都不随温度而变，△H-T△S＞0，任何温度下都是非自发变化，
    故选A．
    点评：本题考查了反应自发进行的判断依据的应用，题目较简单．
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    已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?石家庄模拟）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)

    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行

    B．任何温度下反应都是自发进行

    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行

    D．任何温度下反应都是非自发进行

     

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