Question

7．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是（　　）

• A． VIIA族元素的非金属性：F＞Cl，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl
• B． 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H₂S
• C． 第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7
• D． 工业制取金属钾的反应为：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金属性：Na＞K

Answer 1

分析 A．HF在溶液中只能部分电离出氢离子，为弱酸，而氯化氢在溶液中完全电离；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
C．第二周期中，O\F元素没有正化合价；
D．该反应发生的原因是K的沸点比Na低，不是利用金属性强弱．

解答 解：A．VIIA族元素的非金属性：F＞Cl，氢化物的稳定性HF＞HCl，但是酸性：HF＜HCl，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S，故B正确；
C．第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，而氧元素和F元素没有正化合价，则第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+5，故C错误；
D．在金属活动顺序表中，K排在Na的前面，K的还原性比Na强，该反应能够发生是因为K的沸点比Na低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，D为易错点，注意该反应原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．