Question

2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）该电池的正极为Ag₂O，负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（2）电池工作时，电池内部溶液中的OH^-移向Zn极（填“Ag₂O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 该电池中Zn失电子为负极，负极电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正极是Ag₂O，正极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据电极反应式确定溶液pH变化．

解答 解：（1）该电池中Zn失电子为负极，负极电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正极是Ag₂O，正极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，
故答案为：Ag₂O；Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）电池内部阴离子向负极移动，即OH^-移向Zn极；已知电池工作时正极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，反应生成氢氧根离子，所以正极区PH增大；
故答案为：Zn；增大．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合离子浓度的变化来分析解答，难度不大．