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    1．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
    D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑

    分析 电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．

    解答 解：A．A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
    B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C．d极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；
    D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
    （2）②?中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （3）?②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （4）?③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，简述先通足量氨气后通入CO2的理由只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO2，否则就不能生成大量HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol O2含有：1.204×1024个氧分子，2.408×1024个氧原子，3.85×1025个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
    C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．2mol O3和3mol O2的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．同温同容下二者的压强比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如   图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．
    表示在其他条件不变时，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）转化关系中，纵坐标表示02的转化率
    B．
    表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
    C．
    表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA＜HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（　　）
    A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
    C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol，完全燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，然后再通过盛有碱石灰的干燥管，测得浓硫酸的质量增加了5.4克．则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为（　　）
    A．2：3：1B．1：2：3C．4：3：2D．3：2：1

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