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    常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
    A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1
    A

    试题分析：常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液中OH－和H＋浓度分别是0.1mol/L和0.01mol/L。二者混合后所得溶液的pH=11，则是， 反应中强碱是过量的，反应后OH－的浓度是0.001mol/L，则0.001＝，解得a:b＝1:9,答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
    D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
    ⑤乙醇属于一级能源　
    A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液，一定呈中性的是
    A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
    B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
    C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
    D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验题
    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
    实验编号
    		V（烧碱溶液）/mL
    		V（盐酸）/mL
    初始读数
    		末尾读数
    1
    		10.00
    		0.50
    		21.52
    2
    		10.00
    		1.00
    		21.98
    3
    		10.00
    		0.20
    		24.80
     
    试回答：
    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：
    ①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度 / ℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		α
    		1×10－12
     
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    电离能（kJ/mol）
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
     
    （1）元素M的名称是_______________；
    （2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
    （3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
    （4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
    （5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
    ③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（  ）
    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

    图1                               图2
    A．图2是滴定盐酸的曲线
    B．a与b的关系是：a<b
    C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
    D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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