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    8．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
    B．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体
    C．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    分析 A．苯分子中不含碳碳双键，苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，所以苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子式为C6H6属于不饱和烃；
    B．常温下，苯是不溶于水的液体；
    C．苯能和氢气一定条件下发生加成反应；
    D．苯分子中不存在单键和双键交替的价键，其中6个碳原子之间的价键完全相同．

    解答 解：A．苯分子式为C6H6属于不饱和烃，分子结构中含有一种特殊的介于单双键之间的化学键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体，故B错误；
    C．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，是六个完全相同的碳碳键，这种化学键能和氢气发生加成反应，故C错误；
    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
    （1）写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=22.4L．
    （4）若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
    2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
    NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
    则K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）
    （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示

    ①下列说法正确的是AC；
    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
    B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
    D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
    ②393K下，H2的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）；
    ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将变小（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
    ④b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
    ⑤该装置中使用的是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解时在阳极得到金属钠
    B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色
    C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：（不要求写出计算过程）
    （1）写出加入如下量的NaOH溶液时的离子方程式：
    0-20mLH++OH-═H2O
    120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
    （2）求合金中Mg与Al的物质的量之比1：1
    （3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）
    A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：
    C．NaOH的电子式：D．的名称：2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是（　　）
    A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
    A．仅⑤B．仅②④C．仅②⑤D．仅③⑤

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