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    1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用陈化的粮食酿造的酒精可以饮用
    B．地沟油不能食用是因为反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    C．铜盐有毒，是因为可使蛋白质变性，但可以用于消毒、杀菌
    D．用次氯酸盐，漂白、杀菌、消毒

    分析 A．用陈化的粮食酿造的酒精含有黄曲霉素；
    B．地沟油经反复加热可生成稠环芳香烃；
    C．铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
    D．次氯酸盐具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸．

    解答 解：A．用陈化的粮食酿造的酒精含有黄曲霉素，可致癌，对人体有害，故A错误；
    B．地沟油经反复加热可生成稠环芳香烃，可致癌，不能用于食用油，故B正确；
    C．铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，可用于除去害虫，故C正确；
    D．次氯酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成次氯酸，具有漂白性，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
    序号取样时间/min现象
    ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色
    ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
    ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅
    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）
    A．a和b都属于芳香族化合物
    B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
    C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的结论是（　　）
    A．该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子
    B．该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1
    C．该有机物中含有2个CO2和3个H2O
    D．该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．安溪“铁观音”茶属于半发酵茶类，独具“观音韵”，有“七泡有余香之誉”．具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龋齿、清热降火，敌烟醒酒等功效．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）
    A．步骤②是过滤
    B．步骤③是分液，主要仪器是分液漏斗
    C．步骤④高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性
    D．茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，考古时利用A元素的某种同位素可以测定一些文物的年代，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A、B、C三种元素能组成离子化合物C2AB3，B、D同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性由强到弱的顺序：E、D、A
    B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：B、D、E
    C．B、C、E形成的共价化合物CEB可以用来杀菌消毒
    D．简单离子半径由大到小的顺序：D、E、B、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
    B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因
    C．漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO
    D．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X
    C．W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
    D．在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

    （1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L-1．
    ①转化反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    ②取某Cr（VI）废水（只含CrO42-）与2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
    （2）铁氧体法处理含Cr2O72-废水的工艺流程中：
    ①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
    ②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
    （3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr2O72-），经测定Cr2O72-浓度为2×10-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考虑微量的残留）．
    计算100L该废水需加入的FeSO4•7H2O的质量，写出计算过程．

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