如图3-1所示.在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体. (1)饱和H2S溶液中存在的分子有 .离子有 . (2)若将容器顶盖由a压到b位置.则H2S溶液中.各离子浓度的变化情况是离子浓度增大.而离子浓度减小. (3)若从c处不断通入过量的SO2气体.溶液中H+浓度将 A.不断增大 B.先减小.后增大到某值 C.不变 D.先增大.后减小到某值 (4)若由c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。

（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将( )

A.不断增大 B.先减小，后增大到某值 C.不变 D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

（1）H₂S、H₂O H⁺、HS^-、S^2-、OH^-

（2）H⁺、HS^-、S^2- OH^- （3）B （4）变小

解析:

本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H₂O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。

解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：

其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。

（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H₂S、H₂O；离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-。

（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H₂S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H⁺、HS^-、S^2-；浓度减小的离子有OH^-。

（3）通入SO₂气体，SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，使H₂S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H₂S(aq)〕减小，故c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小，当SO₂过量时，SO₂和H₂O反应生成比氢硫酸酸性更强的H₂SO₃，故c(H⁺)再变大，若充入足量的SO₂，最后溶液中c(H⁺)比原来更大。故选B。

（4）若由c处不断通入N₂，则顶盖将向上移动，使H₂S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

，与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是

CN^-、C₂^2-

．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是

．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是

；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为

．与同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是

正八面体

．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl

；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是

sp³杂化

，属于

原子

晶体．D中原子的杂化类型是

sp²杂化

，D能导电的原因是

每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）

；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？

不能

，原因是

共价键有饱和性且配位数远小于12

；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是

BaTiO₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列有关晶体的叙述中错误的是

A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图

中错误：

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含

，b中含

．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是______；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为______．与同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是______．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是______；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是______，属于______晶体．D中原子的杂化类型是______，D能导电的原因是______；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？______，原因是______；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学