Question

【题目】现有下列物质

①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

（2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

（3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

Answer 1

【答案】①⑤⑥⑩ 2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2 + 2H2O 0.6 mol/L H++ SO42－+ Ba2++ OH－=BaSO4↓+ H2O 4.48

【解析】

(1)①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥⑩；

(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)Al2(SO4)3中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；17.1g的⑩Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为=0.6mol/L；故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；0.6mol/L；

(4)将⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中，则硫酸根和氢离子之间按照1：1进行反应至恰好沉淀，发生的反应为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；

(5)反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生2molNO同时会伴随6mol电子转移，当有0.6mol电子转移时，生成的气体为0.2mol，即标准状况下的体积为4.48L．故答案为：4.48。