名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、铅、锌等30多种矿产储量居全国第一，攀枝花的矾钛铁矿、云南的锡矿等在全国占十分重要的地位。
（1）矾钛铁矿的主要成分可用化学式VaTibFecOx来表示，其中V显+5价，Ti显+4价，Fe显+3价，则x的值是________（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）经分离矾钛铁矿石最终可得V2O5、TiO2等物质，试写出V2O5跟Al粉反应的化学方程式________。
（3）已知TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化学兴趣小组设计一套实验装置利用上述反应以制得TiCl4，装置中尾气处理部分如图（Ⅰ）所示，瓶中应加入________溶液，在导管口B处应________。
（4）装置图（Ⅱ）不能用于收集下列气体中的（ ）（填序号）。
A．CO B．HCl C．O2 D．H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④将无水硫酸铜放入75％的酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
(5)下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘
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科目：高中化学 来源： 题型：
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？
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科目：高中化学 来源： 题型：
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
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