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根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。

(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________

(填“相同”或“不相同”)。

(1)    环形玻璃搅拌棒    大小烧杯口没有齐平、      减小        、

(2)减小  

(3)--4C(t-18)KJ∕mol

     (4)   增多    、相同


解析:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。

(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________

(填“相同”或“不相同”)。

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科目:高中化学 来源:2010年贵州省遵义四中高三上学期第二次月考(理综)化学部分 题型:实验题

(每空2分,共14分)
(一)用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需选用的玻璃仪器或用品                        (填字母编号)
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
(2)应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式,碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂,用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根据        判断滴定终点达到。
(2)终点达到时,用去盐酸16.00mL(三次的平均值),则盐酸c(HCl)=         
(三)中和热的测定
用(二)实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样,三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃,则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1),实验测得中和热比理论      (偏高,相等,偏低)

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科目:高中化学 来源:2010年贵州省高三上学期第二次月考(理综)化学部分 题型:实验题

(每空2分,共14分)

    (一)用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     (1)需选用的玻璃仪器或用品                         (填字母编号)

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    (2)应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    (二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸

    (1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入        (酸式,碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂,用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根据         判断滴定终点达到。

    (2)终点达到时,用去盐酸16.00mL(三次的平均值),则盐酸c(HCl)=         

    (三)中和热的测定

    用(二)实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样,三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃,则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1),实验测得中和热比理论       (偏高,相等,偏低)

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
(1)该装置的名称是______,装置中缺少一种仪器是 _______ ,装置中还存在的错误有________,这种错误会造成最高温度读数_________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3,反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t,则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
(4)实验中,若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比 ,则放出的热量______(填“增多”、“减小” 或“相等”),测得的中和热_______(填“相同”或“不相同”)。
(5)实验中,将盐酸倒入NaOH溶液中,或将NaOH溶液倒入盐酸中,对实验结果___(填“有影响”或“无影响”)。 该溶液快速混合好还是慢速混合好?____。理由是________________________。

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