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    【题目】中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。

    下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是

    A. 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色

    B. 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同

    C. 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素

    D. 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应

    【答案】A

    【解析】A. 青蒿素和双氢青蒿素中均含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键，均可以杀菌消毒，故A正确；B.青蒿素的化学式为C15H22O5，双青蒿素的化学式为C15H24O5，完全燃烧时耗氧量不同，故B错误；C. 青蒿素制得双氢青蒿素需要加两个H，加氢属于还原反应，故C错误；D.青蒿素中含有酯基可以发生水解，双青蒿素中没有酯基不能水解，故D错误；本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　）

    A. 用图1从a口进气可收集乙烯 B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

    C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性 D. 用图4进行石油的蒸馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，实验室中用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度 / gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点 / ℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点 / ℃

    一l30

    9

    —1l6

    填写下列空白：

    （1）A的仪器名称是__________________，

    （2）A中发生反应的化学方程式为__________________________，D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

    （3）在装置C中应加入_________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用________________（填操作名称）的方法除去；

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂

    与反应产生

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    溶液可用于刻制印刷铜电路板

    与Cu发生反应

    D

    用小苏打治疗胃酸过多

    可中和胃酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):

    已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。

    回答下列问题:

    (1)C的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。

    (2)由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______ 。

    (3)由A生成B的化学方程式为_______ 。

    (4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。

    (5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备 的合成路线____________(其他无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。

    A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

    （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工业上制备硅的方程式为 ______________________，氧化剂与还原剂的质量比为______________。

    （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

    物质

    除杂试剂

    操作

    A

    CO2 （HCl）

    氢氧化钠溶液

    洗气

    B

    FeCl2 溶液 （FeCl3）

    铜粉

    充分反应后过滤

    C

    Na2CO3固体（NaHCO3）

    无

    充分加热

    D

    Fe2O3 （Al2O3）

    稀硫酸

    充分反应后过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定互为同系物的是

    A. C3H6与C5H10 B. 邻二甲苯与对二甲苯

    C. C2H6与C5H12 D. 溴乙烷与1，2－二溴乙烷

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