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    下列大小关系正确的是    （    ）
    A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaO
    C．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl
    B
    选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属晶体的判断正确的是
    A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
    B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
    C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
    D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）   ，其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
    （2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
    （3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有   个。
    （4）代表CsCl的是   ，它属于     晶体，每个Cs+与    个Cl－紧邻。
    （5）干冰晶体中每个CO2分子与   个CO2分子紧邻。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（   ）
    A．TiCB．Ti14C13
    C．Ti4C7D．Ti13C14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）                            
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    920
    		801
    		1291
    		190
    		-107
    		2073
    		-57
    		1723
    据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
    A、铝的化合物晶体类型完全相同
    B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
    C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
    电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
    （5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于分子晶体的是(　　)
    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸
    A．②④⑤B．①②④
    C．②③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
    （1）每个晶胞中平均分摊__   __个Na+，_  ___个C1-。
    （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为             g?cm-3

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