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    下列操作不能达到目的是（　　）
    选项 目的 操作
    A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 将25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
    D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．水的体积不等于溶液的体积；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
    C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂；
    D．NH4+可与碱反应生成氨气．
    解答： 解：A．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故A错误；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；
    C．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳分离，故C错误；
    D．NH4+可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
    （1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度
     
    ．
    （2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液
     
    ．
    （3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
     
    ．
    （4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
     
    ．
    （5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（　　）
    A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B、B、D离子的半径大小是B＞D
    C、化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞O
    B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆
    C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点
    D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
    C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度          
    b．增大反应体系的压强           
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为
     

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    （标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实所对应的方程式不正确的是（　　）
    A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
      △  
    .
     
    2Fe（OH）3+3H2
    C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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