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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗
C.滴定前,滴定管尖端处有气泡,而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×103 mol·L1的氨水b L
②c(OH)=1×103 mol·L1的氨水c L
③c(OH)=1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a=d>cB.a=b>c>d
C.a=b>d>cD.c>a=d>b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A.12B.13C.14D.15

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc(H)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(  )
A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C.1.0×103 mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×108 mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)室温下,(1)pH=5和pH=3的两种盐酸以1:1体积比混合,该混合液的pH=   
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的pH=  
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= 
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是     
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是______,其主要原因是(用离子方程式表示)______。
(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数),那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)。                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L,下列说法正确的是(       )
A.HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是
A.KOHB.NH3·H2OC.Ba(OH)2D.NaOH

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