[题目]X.Y.Z.W.R.Q为前30号元素.且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的.Y有三个能级.且每个能级上的电子数相等.Z原子单电子数在同周期元素中最多.W与Z同周期.第一电离能比Z的低.R与Y同一主族.Q的最外层只有一个电子.其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题:(1)Q+核外电子排布式为 ,(2)化合物X2W2中W的杂化方式为 .ZW2-离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________；

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d10；

（2）sp3；V形；

（3）SiO2； SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；

（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；

（5）8；4；

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素。

（1）Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

（2）化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数为2+×(62)=4，故O原子采取sp3杂化；NO2-离子中N原子孤电子对数为×(5+12×2)=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形，故答案为：sp3；V形；

（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO2，故答案为：SiO2； SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；

（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；

（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8×+6×=8；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10-10)3cm3，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞质量为(a×10-10)3cm3×ρ g/cm3=ρa3×10-30ρ g，则8×g=ρa3×10-30ρ g，故NA=，故答案为：8；4；。

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【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	探究淀粉的水解程度	试管、烧杯、酒精灯	淀粉溶液、银氨溶液
C	探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃	硬质试管、酒精灯，铁架台、导管	石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液
D	测定NaOH溶液浓度	酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A. A B. B C. C D. D

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【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器内压强不再发生变化

F．容器内气体的密度保持不变

G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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【题目】（1）下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯” C 60 ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同分异构体的是______________。

（2）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为____________________，

Sn 极附近溶液的 pH___________________。

②C 中总反应离子方程式为_________________。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_______________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH______________。

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【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（）