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    3．下列实验设计能达到目的是（　　）
     选项 实验方案 实验目的
     A 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 验证甲、乙的活性强弱
     B 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 证明单质铜比银活泼
     C 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
     D 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH验证H2X和H2Y酸性的相对强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．能与氢氧化钠反应的金属只有铝，活泼性比铝强的金属反而与氢氧化钠溶液不反应；
    B．浓度不铜，不能进行比较；
    C．含有氢氧化钠，加入氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不存在难溶电解质的溶解平衡移动；
    D．酸越弱，对应的钠盐水解程度越大．

    解答 解：A．不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝，因能与氢氧化钠反应的金属只有铝，故A错误；
    B．浓度不铜，不能进行比较，如硝酸铜浓度较大，则先析出铜，故B错误；
    C．含有氢氧化钠，加入氯化铁生成氢氧化铁沉淀，如证明存在难溶电解质的溶解平衡移动，可在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁，故C错误；
    D．酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，通过测定pH，可验证H2X和H2Y酸性的相对强弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及原电池以及难溶电解质的溶解平衡、弱电解质的电离等，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
    C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列物质中具含离子键又含共价键的是（　　）
    A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的．试根据如图，回答下列问题：
    （1）组成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）组成A-I的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（写化学式，下同）；气态氢化物最稳定的是HCl；上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （3）E、F两种元素相比，非金属性较强的是S（写元素符号），请你列举一个事实加以说明：硫酸的酸性比磷酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$数目小于NA
    B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
    C．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
    D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭器中，分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别是T1，T2，T3，且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时C0的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；当三个容器内的反应都达到化学平衡时，C0转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学与社会、生活密切相关，对下列蔑象或事实的解释正确的是（　　）
     选项 现象或事实 解释
     A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
     B 常温下，在足量的浓、稀硝酸中分别加入相同的铝片，浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
     C 用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸）
     D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
    实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    225.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
    A．锥形瓶未用待测液润洗
    B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
    A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
    的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、．
    （2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
    ①用系统命名法给A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
    （3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
    ①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
    ②写出A与溴反应方程式．

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