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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个反应过程中的还原剂是
KI
KI
I2
I2

(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为橙红色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3>Cl2>HIO3
HBrO3>Cl2>HIO3
.据此请判断下列反应能否进行:HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O   (未配平)
 (填“能”或“否”)
分析:(1)根据反应现象和I2的性质分析;
(2)根据化合价变化判断氧化剂和还原剂;
(3)氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,以此分析.
解答:解:(1)氯气具有强氧化性,向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明生成I2,继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明I2被进一步氧化,生成HIO3,同时氯气被还原为HCl,反应物为氯气和碘、水,生成物是碘酸和氯化氢,一个氯气分子参加反应得2个电子,一个碘分子参加反应失去10个电子,该反应中得失电子的最小公倍数是10,所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl;
(2)在2KI+Cl2=2KCl+I2反应,I元素的化合价升高,被氧化,KI在反应中做还原剂,在5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl反应,I元素的化合价升高,被氧化,I2在反应中做还原剂.
故答案为:KI;I2
(3)氯气的氧化性比溴强,将KI换成KBr,则生成Br2,则CCl4层变为橙色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,说明氧化性HBrO3>Cl2,根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,
则有Cl2>HIO3,所以氧化性顺序为HBrO3>Cl2>HIO3
氧化性HBrO3>Cl2,所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能进行.   
故答案为:HBrO3>Cl2>HIO3;能.
点评:本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较,题目难度不大,本题易错点为(1).
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
I2
I2
+
5Cl2
5Cl2
+
6H2O
6H2O
2HIO3
2HIO3
+
10HCl
10HCl

2)整个过程中的还原剂是
KI和I2
KI和I2

3)把KI换成KBr,则CCl4层变为
红棕
红棕
色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3>Cl2>HIO3
HBrO3>Cl2>HIO3

4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2
10.58
10.58
L(标准状况,保留2位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,通过非金属间的置换反应,也可以比较非金属氧化性的强弱.
实验一:说明氯的氧化性强于碘.
Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后,滴加新制氯水,振荡,CCl4层变成紫色.
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
CCl4层最后变成无色的原理如下,完成并配平该反应:
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ.氯的非金属性比碘强,用原子结构解释原因:
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
实验二:说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl2置换N2的反应,请回答:
通入 Cl2 后:
Ⅰ.现象一:烧瓶中会出现白烟.白烟的成分是
NH4Cl
NH4Cl

Ⅱ.现象二:形成喷泉,NaOH溶液进入烧瓶.烧瓶内压强减小的原因是
烧瓶内发生反应8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s),气体大量减少,烧瓶内压强低于大气压
烧瓶内发生反应8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s),气体大量减少,烧瓶内压强低于大气压
. 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ.除上述现象外,能说明有N2产生的实验现象是
液体不能充满烧瓶
液体不能充满烧瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于
(填上、下)层,分离CCl4层和水层的操作名称是
分液
分液
,使用仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯

(2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为
色,该反应的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3>Cl2>HIO3
HBrO3>Cl2>HIO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是
I2
I2

3)把KI换成KBr,则CCl4层变为
色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化. 由此推测Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
HBrO3>Cl2>HIO3
HBrO3>Cl2>HIO3

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