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    1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（　　）
    A．8B．10C．14D．30

    分析 反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答．

    解答 解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3-系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
    所以氢离子系数为17，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理如图1：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：

    在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
    ③写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在t℃时，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
    t/min0246
    V（O2）/L0.09.917.2V=？
    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
    B．反应至6min时，共产生O244.8L
    C．0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
    D．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 则下列有关叙述正确的是．
    A．发生还原反应的是C2O42-
    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
    C．10mol H+参加反应时，电子转移5mol
    D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
    A．元素周期表中X位于Y的上一周期
    B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
    C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
    D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X  CuY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小
    B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l
    C．28g氮气所含的原子数目为NA
    D．NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（　　）
    A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
    B．将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
    C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
    D．氧化还原反应一定发生电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．1mol氧气的质量是1个氧气分子质量多少倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：
    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则mB．
    A．一定为奇数    B．一定为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数
    （2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：
    ①写出A形成的简单离子的结构示意图，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为H2N-NH2．常压298K时0.2mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2．
    ④用电子式表式EB2的形成过程：+2→．
    ⑤实验证实AC3与水会发生反应，则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为：NF3+4NaOH=NaNO2+3NaF+2H2O．

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