化学计量在化学中占有重要地位.请回答下列问题: (1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等. (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D.则C的摩尔质量为 . (3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份.一份加入含a mol NaOH的溶液.恰好使镁离子完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与 mL H₂O所含原子数相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。

（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

【答案】

(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) moL/L

【解析】

试题分析：（1）根据n＝可知，在标准状况下6.72 L NH₃的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

分子中含有原子的物质的量＝0.3mol×4＝1.2mol

由于水分子中含有3个原子，所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol

则水的物质的量＝1.2mol÷3＝0.4mol

其质量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g

所以水的体积是7.2ml

（2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D

则根据质量守恒定律可知，生成C的质量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g

所以C的摩尔质量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol

（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂，则根据方程式可知

Mg²^＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

1mol 2mol

0.5amol amol

另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则根据方程式可知

Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

1mol 1mol

bmol bmol

因此原溶液中Mg²^＋和SO₄²^－的物质的量分别是amol和2bmol

则根据溶液的电中性可知，原混合溶液中钾离子的物质的量＝4bmol－2amol

所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度＝＝mol/L

考点：考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量以及物质的量浓度的有关计算

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．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

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．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

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．
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．

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