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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．二氧化硅是半导体材料
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫可用于漂白纸浆

    分析 A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
    B．二氧化硅不导电；
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性；
    D．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性．

    解答 解：A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
    B．二氧化硅不导电，是电的绝缘体，具有良好的光学特性，是光导纤维主要成分，故B错误；
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（　　）
    A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
    B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将9.5g MgCl2溶于水配成500mL溶液：
    （1）上述MgCl2溶液的物质的量浓度为多少？
    （2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液使其中的Cl-恰好全部沉淀，则需要AgNO3溶液的体积为多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物
    ②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
    B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体可用于净水
    B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
    C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫
    D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只含C、H、O三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH3的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构） 共有（　　）
    A．11种B．10种C．9种D．8种

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