【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4,加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀]。
(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。
【答案】1︰3 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 过滤 8CrO42-+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH- 5(或≥5) 2H2O﹣4e-===O2↑+4H+(或4OH-﹣4e-===O2↑+2H2O) (a-b)/2
【解析】
(1)还原剂为SO32-,氧化剂为Cr2O72-,由方程式的计量数得出物质的量之比。
(2)①根据影响化学反应速率的因素之一即物质的表面积大小来回答;
②可用过滤分离固体和液体,水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤;
③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4,由电子守恒和质量守恒写出反应的离子方程式;
(3)结合溶度积计算;
(4)根据电解原理及反应方程式计算。
(1)还原剂为SO32-,氧化剂为Cr2O72-,由离子反应方程式为:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3;
(2)①影响化学反应速率的因素有:固体物质的表面积、加热焙烧等,则可采取的措施是:将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 。
②可用过滤分离固体和液体,水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤;
③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4,由电子守恒和质量守恒得操作Ⅱ发生反应的离子方程式为:8CrO42-+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-
(3)KspCr(OH)3=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol·L-1时,c(OH-)= mol·L-1=10-9mol·L-1,常温时c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5(或≥5);
(4)①电解池中阳极发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:2H2O﹣4e-===O2↑+4H+(或4OH-﹣4e-===O2↑+2H2O);
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则溶液中移动的电荷为(a-b)mol,所以外电路中转移的电子为(a-b)mol,阳极的电极反应为:2H2O-4e-=O2+4H+,则阳极生成的氢离子为(a-b)mol,已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,所以阳极消耗的CrO42-为(a-b)mol,则生成重铬酸钠的物质的量为(a-b)/2mol。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B___;C___;F___;G___。
(2)检验E中的阴离子的实验是___。
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为__。
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【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
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【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系;则下列结论正确的是
A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)
D. 当外界条件由200℃降温到100℃,平衡正向移动
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【题目】海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。
(1)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br- → Br2转化的目的是_____,吸收塔中发生反应的离子方程式是________,
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。
(2)
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒,则玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液,发生反应的化学方程式为________。
④操作③是分液,则操作②是___________;操作④是___________
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.
(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:
①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间生成n mol O2,同时生成2n mool NO ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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