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    15．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（　　）
    ①不产生污染大气的SO2   ②提高硫酸的利用率  ③节省能源 ④提高铜的利用率．
    A．②③B．①④C．①②③D．①②

    分析 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．

    解答 解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则：
    ①依据方程式可知，反应没有生成二氧化硫，故正确；
    ②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故正确；
    ③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；
    ④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误；
    故选：C．

    点评 本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解题时注意从环境污染、原子经济利用率解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．通人CH4的电极为负极
    B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    6．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（　　）
    A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

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    3．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑ 其中负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重6.3克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列是几种有机物的结构简式：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C8H6Cl2O3，所含有官能团的名称为氯原子、羧基、醚键．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （3）1mol A与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗5molNaOH．
    （4）有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是③④．
    ①都能发生取代反应和加成反应
    ②B和D互为同分异构体
    ③B和D在苯环上的一氯代物都有3种
    ④A和B都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
    （5）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”，则E的结构可能有5种（不包含A本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．可以发生加成、取代、氧化反应
    B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
    C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示
    D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子
    B．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．AgCl是还原产物

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    4．下到化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
    C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
    D．C2H4与C3H6一定互为同系物

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    5．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5
    C．NH5的结构式为：D．CO2的比例模型：

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