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    【题目】用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

    A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

    B. 将FeCl3溶液滴入热水中，得到棕黄色液体即可

    C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸，得到红褐色液体即可

    D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

    【答案】C

    【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
    已知：
    ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解．
    ②RCH2COOR′ RCH（CH3）COOR′
    RCOR′ RCH（OH）R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）有机物B中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2 ， X的结构简式为 ．
    （3）C用LiBH4还原得到D．C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是 ．
    （4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ． ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式 ．
    （6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）

    A.①加入的是CCl4 ， ②加汽油，③加酒精
    B.①加入的是酒精，②加CCl4 ， ③加汽油
    C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
    D.①加入的是汽油，②加CCl4 ， ③加酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
    B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C.xg 该氧原子所含的电子数为
    D.yg 该氧原子的中子数一定为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离子方程式 ．
    （2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是
    （3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C.充电时K2FeO4发生氧化反应
    D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （1）a=
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
    A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ． 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式

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