温度 | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
分析 (1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热;
(2)硫酸钠溶液是显中性的,加水稀释氢氧根离子浓度不变,钠离子浓度减小;
(3)t2温度下水的离子积常数是1×10-12,pH=6是显中性,根据酸碱混合溶液过量计算公式计算.
解答 解:(1))水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热.所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,
故答案为:>;
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L.如果稀释10倍,则钠离子浓度是1×10-4 mol/L.但硫酸钠溶液是显中性的,所以c(Na+):c(OH-)=10-4:10-7=1000:1.
故答案为:1000:1;
(3)t2温度下水的离子积常数是1×10-12,所以在该温度下,pH=6是显中性的.因此某溶液pH=7,该溶液显碱性;
故答案为:碱;
①此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L,若所得混合液为中性,由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L,则a:b=1:1,
故答案为:1:1;
②所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量.所以有$\frac{0.1{V}_{2}-0.1{V}_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=0.01,解得V1:V2=9:11,
故答案为:9:11.
点评 本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算,题目难度中等,注意水的离子积常数与温度有关.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液 | |
B. | 用硫粉覆盖地下撒有的汞;用热碱溶液洗去试管内壁的硫;用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火;用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满;以上操作均合理 | |
C. | 用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液 | |
D. | SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应吸热,L是气体 | B. | 正反应吸热,L是固体 | ||
C. | 正反应放热,L是气体 | D. | 正反应放热,L是固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H4、C2H2 | B. | CH4、C2H6 | C. | CH4、C2H4 | D. | C2H2、C3H6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c( NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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