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    （1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+ 、Mg2+、SO42- 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
    提供的试剂： 饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液     NaOH溶液    BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液   75%乙醇     四氯化碳
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
    （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。
    （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3   ； ②75%乙醇  
    （2）500 mL容量瓶、胶头滴管
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    （只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需用到的玻璃仪器有
    酒精灯、玻璃棒
    酒精灯、玻璃棒
    ．（填仪器名称）．
    （3）洗涤NaCl晶体的目的是
    除去表面附带的KCl
    除去表面附带的KCl
    ，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式）．
    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    （2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    ①写出甲中反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
    E
    E
    ，B连
    C
    C
    （填接口字母）．
    ③乙装置中X试剂可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，丙装置中Y试剂的作用是
    吸收氢气中的水
    吸收氢气中的水
    ．
    ④测定Cu的相对原子质量．
    将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

    请回答：
    你认为方案
    二
    二
    较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会
    偏低
    偏低
    填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
    （1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
     
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
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