(1)食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.粗食盐常含有少量K+.Ca2+ .Mg2+.SO42- 等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂: 饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ .Mg2+ .SO42- 离子.选出a所代表的试剂.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺ 、Mg²⁺、SO₄^2- 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。

（1）①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃； ②75%乙醇
（2）500 mL容量瓶、胶头滴管

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

伴你学习新课程单元过关练习系列答案

中考综合学习评价与检测系列答案

新课程初中学习能力自测丛书系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃

（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．
（2）操作Ⅲ的名称是

蒸发

，所需用到的玻璃仪器有

酒精灯、玻璃棒

．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是

除去表面附带的KCl

，选用的试剂为

75%乙醇

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?烟台模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）

H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连

，B连

（填接口字母）．
③乙装置中X试剂可以是

淀粉KI溶液

，丙装置中Y试剂的作用是

吸收氢气中的水

．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

请回答：
你认为方案

二

较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会

偏低

填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是

16(d+w-c)

c-d

．

16(d+w-c)

c-d

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解

加入试剂

过滤

滤液

适量盐酸

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃溶液
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）

dca（或dac，或cda）

②蒸发时所用玻璃棒的作用是

搅拌，防止液体飞溅

，蒸发操作即将结束，当

溶液中有大量晶体析出

时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是

H₂

；G处进口的物质是

精制的饱和食盐水

．电解总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是

溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀

．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v₁mL（密度为ρg/cm³），当收集到v₂L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为

．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器

（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．可选用制备气体的装置如图3．

查看答案和解析>>

同步练习册答案