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    物质X（□）和物质Y（○）的反应如图6-1所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（　　）?

    图6-1

    A.3X+8YX3Y8　　　　　

    B.3X+8Y3XY2+2Y?

    C.3X+6YX3Y6

    D.X+2YXY2

    D?

    解析：图显示反应前密闭容器中有3个X和8个Y，而反应后在密闭容器中有3个XY2与2个剩余的Y，故反应方程式为3X+6Y*3XY2，化简后得X+2Y*XY2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州一模）某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）?cW（g）反应，当充入1mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0.2mol/L．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
    （1）干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是
     
     （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
    （2）干电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO4.7H20．其工业流程如下：
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    已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
    完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
    ①物质X可以是
     
     （填选项）．
    A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
    ②在操作I前，需要调节pH的范围为
     
    ，物质Y是
     

    ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为
     
    ．
    ④某同学认为要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的滤液中加入稀H2S04．你认为有 必要吗？答：
     
     （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

    (1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：____________

    ____________________________________________________________________。

    (2)Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于__________晶体，Y原子间形成__________键。

    (3)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱________为＜________(用化学式表示)。

    (4)这四种元素原子半径的大小为：

    ________＞________＞________＞________ (填元素符号)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

         ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

    ③根据上述反应可推知                 。（填序号）

    A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C.还原性：AsH3＞X                                D.还原性：X＞AsH3

    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

    （1）M在元素周期表中的位置为                 。

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                                    。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （（24分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：    2X(g)+Y(g) 错误！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

    (1) 化学计量数a的值为______________

    (2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________

    (4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________

         A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW

         B.反应速率V(X)=2V(Y)

         C. 体系中混合气体的密度不再改变

         D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

    A.2 molX、1mol Y、1molAr

            B.a molZ、1mol W

            C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

            D.2 molX、1mol Y、lmolZ

     

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