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    10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    B、盐酸溶液体积不明确；
    C、求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析；
    D、CO所处的状态不明确．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、盐酸溶液体积不明确，故溶液盐酸溶液中的粒子个数无法计算，故B错误；
    C、标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA个电子，故C正确；
    D、CO所处的状态不明确，故CO的物质的量无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）
    A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
    C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率
    （%）    		选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性
    （%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
    （5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测
    已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
    Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
    则a=-28.5kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO21
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；电荷守恒关系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；质子守恒关系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
    （2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒关系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；质子守恒关系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（　　）
    A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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