【题目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一,合成路线如下:
已知:
(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)试剂a是____________________________。
(2)F与A以物质的量之比1:1发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是________________。
(3)I的结构简式是____________。
(4)G中所含官能团是________________;M的结构简式是____________。
(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式为____________(写一种)。
【答案】NaOH水溶液HOOC(CH2)4COOH羟基CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3
【解析】
A为乙烯,与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解生成C为HOCH2CH2OH,C被氧化得到D为HOOC-COOH,D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCOOCH2CH3.结合V的结构简式,M与乙二醇反应得到V,M为,结合信息Ⅲ可知J为CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3,I为HOOC(CH2)4COOH,G为CH3CH2OH,H为。
(1)BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH,试剂a是:氢氧化钠水溶液;
(2)F为1,3-丁二烯与A乙烯以物质的量之比1:1发生反应生成六元环状化合物H的结构简式;
(3)I为HOOC(CH2)4COOH;
(4)G为乙醇,所含官能团是羟基,M的结构简式是;
(5)M与C反应生成V的化学方程式为:;
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是:CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3。
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【题目】下列变化符合图示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极,离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中间室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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【题目】下列说法正确的是
A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料,如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________,理由是_____________。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______,其合成过程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。
(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im),其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:
①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用写出该氢键的表示式:_______。(例如水中氢键的表示式为)
②多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在“离域π键” π34,则im分子中存在的“离域π键”是______。
(4)-SiC为立方晶系晶体,该晶胞中原子的坐标参数为
C:(0,0,0);;;;……
Si:;;;
则-SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。
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【题目】有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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【题目】下列说法正确的是
A. 由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B. 由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D. 由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H=△H1—△H2
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