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    8．从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na+物质的量浓度为0.2mol/LB．溶液中含1mol NaOH
    C．溶液中含4gNaOHD．物质的量浓度为0.2 mol/L

    分析 结合n=cV、m=nM及溶液具有均一性来解答．

    解答 解：A．溶液具有均一性，则取出100mL时，Na+物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
    B.100mL溶液中含NaOH为0.1L×1mol/L=0.1mol，故B错误；
    C.100mL溶液中含NaOH质量为0.1mol×40g/mol=4g，故C正确；
    D．溶液具有均一性，则取出100mL时，NaOH物质的量浓度为1mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量浓度、质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液具有均一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g，则：
    （1）求生成的气体在标态下的体积
    （2）剩余固体各成分的物质的量
    （3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
    B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含氯化镁、氯化钾、硫酸钠三种物质的混合液，已知其中氯离子有1.5mol，钾离子和钠离子共1.5mol，镁离子为0.5mol，则硫酸根离子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知570K时该反应正向进行的程度很大，但速率极慢．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．升温能使反应物活化分子的百分数增加，所以提高尾气净化效率还需要升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．因该反应正向进行的程度已经很大，故使用催化剂并无实际意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
    该小组同学利用如图装置进行实验．
    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？不能，为什么？对调后无法说明反应中有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应　②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解　③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅．下列叙述正确的是（　　）
    A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇
    C．有甲酸乙酯，可能有乙醇D．几种物质都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、Ag+、OH-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50.00ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50.00
    ml 0.5mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中．向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解．
    回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”，下同）降低；烧杯B中温度升高．
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）．从上面实验可知C烧瓶中混合气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”，下同）变浅；D烧瓶中混合气体颜色变深．
    （3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    （4）若起始时在D烧瓶中充入mg N2O4，此时测得烧瓶中压强为101kPa，当可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为61.33（精确到小数点后两位）．

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