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    4．某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X能与某些金属元素形成化合物
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

    分析 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，若n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答．

    解答 解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，若n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意．
    A．A为N或Cl元素，最外层电子数分别为5、7，核电荷数分别为7、17，均为奇数，故A正确；
    B．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故B正确；
    C．由于元素X可能为N元素或Cl元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故C错误；
    D．元素X可能为N元素或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二乙酸-1，4-环己二醇酯（G）是-种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：

    （1）化合物E中含有的官能团的名称为羟基和碳碳双键．反应（步骤）④中所加入的试剂a为氢氧化钠水溶液．
    （2）反应③可能生成的副产物为（写结构简式）．
    在上述六步反应中，属于取代反应的是④⑤（填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：．
    I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢．
    （4）请写出以CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（　　）
    （1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
    （2）v（B）=0.6mol/（L•s） 
    （3）v（C）=0.4mol/（L•s） 
    （4）v（D）=0.45mol/（L•s）
    A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3
    （1）A的化学式：C8H8．
    （2）上述①～⑥反应中属于消去反应是②（填序号）．
    （3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E，
    （4）写出B→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

    （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
    a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
    b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
    c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    （3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为3.9×105kJ（保留两位有效数字）．
    （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
    a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    （5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3．
    （6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
    已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
    ①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化
    B．苯和乙烯都易发生加成反应，乙烷能发生取代反应
    C．将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯，属加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：：N≡N：B．F-离子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
    B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

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