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    13．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应是放热反应）
    B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应是放热反应）
    C．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应是吸热反应）
    D．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）（正反应是放热反应）

    分析 增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动，可知反应为气体体积减小、放热的反应，以此来解答．

    解答 解：A．为气体体积减小、放热的反应，则增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动，故A选；
    B．为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，故B不选；
    C．为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，且为吸热反应，升高温度平衡逆向移动，故C不选；
    D．为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列说法正确的是有几个（　　）
    ①金属氧化物一定是碱性氧化物．       ②碱性氧化物一定是金属氧化物．
    ③酸性氧化物一定是非金属氧化物．    ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
    ⑤能电离出H+的化合物一定是酸．       ⑥CH3COOH属于一元酸．
    ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O
    D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）
    A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多可消耗4molNaOH、2molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL
    B．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L
    C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
    ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；
    ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明    HA 是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
    （2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH＞1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的 使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH．
    （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快．
    （4）该实验的不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

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