Question

20．将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能
• B． NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
• C． 该实验提供的数据能粗略计算出中和热
• D． 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

Answer 1

分析 A．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
C．先求出温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
D．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果．

解答 解：A．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故B错误；
化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；
C．该实验提供了温度差，根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol粗略计算出中和热，故C正确；
D．倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了中和热的测定原理以及酸碱混合的定性判断和计算，考查了同学们观察分析问题的能力以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．