[题目]类比是研究物质性质的常用方法之一.可预测许多物质的性质.但类比是相对的.不能违背客观实际.下列说法中.不正确的是A. CO2通入水中生成H2CO3.SO2通入水中生成H2SO3B. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象.SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中.先生成沉淀后溶解.足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是

A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3

B. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象

C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同

D. CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和

【答案】D

【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，与水反应应该生成对应的酸，选项A正确。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同时得到HCl，根据强酸制弱酸的原理，如上反应都不能发生，选项B正确。CO2和SO2都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应都应该生成对应的盐（亚硫酸钙和碳酸钙都是白色沉淀）和水，气体过量时都因为生成酸式盐而溶于水。选项C正确。HClO有强氧化性一定会将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入溶液中应该发生氧化还原反应，选项D错误。

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【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。

(2)试剂1的化学式是_______________________________；

加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________。

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【题目】下列电离方程式错误是

A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－

D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－

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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。

（2）以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_____。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

（3）H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4，发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下图，温度低于T0时，随着温度升高，CH4的产率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成气(H2、CO)不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量)，假设CO和H2同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。