练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
    实 验 步 骤 实 验 结 论
    （1）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    （1）A的实验式为CH2O．
    （2）通过质谱法测得其相对分子质量为90．（2）A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中含有的官能团名称为羧基、羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．（4）综上所述，A的结构简式为．
    （5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式．

    分析 （1）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒确定9gA中C、H原子物质的量，再根据A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；
    （2）结合A的实验式、相对分子质量可以确定有机物A的分子式；
    （3）羧基可以和NaHCO3发生化学反应生成二氧化碳，9gA为0.1mol，生成二氧化碳为0.1mol，则有机物A含有1个-COOH，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成H2为0.1mol，反应中羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，而A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个-COOH外还含有一个-OH；
    （4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比，结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式．

    解答 解：（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，9gA中n（O）=$\frac{9g-0.6mol×1g/mol-0.3mol×12g/mol}{16g/mol}$=0.3mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，则有机物A的实验式为：CH2O，
    故答案为：CH2O；
    （2）有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为（CH2O）x，相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为：C3H6O3，
    故答案为：C3H6O3；
    （3）9.0gA的物质的量=$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以含有一个-COOH；
    醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），n（H2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，反应中羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，而A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个-COOH外还含有一个-OH，
    故答案为：羧基、羟基；
    （4）A的核磁共振氢谱图有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是2：2：1：1，所以结构简式为：，与NaHCO3反应的化学方程式为：，
    故答案为：；．

    点评 本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    （1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X-+H2O?HX+OH-．
    （3）下列说法正确的是b（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X-）
    b．M点c（Na+）＞c（OH-）
    c．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
    1650210.41.66
    2900421.62.42
    ①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
    ②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
    B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团
    C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
    D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（　　）
    A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOHC．绿矾FeSO4•7H2OD．钡餐BaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解的说法正确的是（　　）
    A．惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸
    B．25℃，惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液PH不变，因为实质是电解水
    C．惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前
    D．惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中有2个手性碳原子
    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
    D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案