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    2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
    B．1mol气体的体积约为22.4L
    C．标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L

    分析 在某状态下，1mol气体所占有的体积称为该状态下的气体摩尔体积．气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为Vm=22.4L/mol，且只适用于气体，据此分析．

    解答 解：A、标况下Vm=22.4L/mol，即在标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故A正确；
    B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，即1mol气体的体积不一定是22.4L，故B错误；
    C、标况下1mol任何气体的体积均为22.4L，故1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L，故C正确；
    D、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，故数值不一定是22.4，且单位为L/mol，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和单位，难度不大，应注意的是气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，状态改变，数值则改变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
    （1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和矿物质．
    （2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色褪去，该实验说明了维生素C具有还原性，在这个化学反应中碘起了氧化剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是B．
    A．蔬菜应先洗后切               B．蔬菜应小火慢煮
    C．维生素C可使溴水褪色               D．维生素C可用作食品添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用碱石灰或生石灰（填序号）．
    （2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．该反应证明氨气具有还原性．
    （3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
    （4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解含有D2O的H2O一段时间后，在两极共收集到气体16.8L（标准状况），质量共9.25g，求水中所含D2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．若要将12mol/L HCl稀释为500ml 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/L HCl的体积为多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子．
    （2）检验B元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光
    的形式释放能量．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为Na2O：晶胞中A原子的配位数为8；计算晶体F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如表：
    容器编号温度/℃容器体
    积/L    		平衡时O2转化率平衡时
    压强/Pa
    ①200V150%p1
    ②200V270%p2
    ③350V350%p3
    下列说法正确的是（　　）
    A．起始反应速率：③＞①＞②
    B．平衡时压强：p1＞p2
    C．容器体积：V1＜V3
    D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
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    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
    （1）X是H、Y是N、Z是O．
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．
    （3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3．

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