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    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、OH-B．Ag+、K+、SO42-、Cl-
    C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

    分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题．

    解答 解：A．NH4+、OH-反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．H+、OH反应生成水而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
    则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    试管编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（　　）
    A．A、B可能属同一周期
    B．A位于B的前一周期
    C．A只能是金属元素
    D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
    B．FeBr2与少量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．镁与醋酸反应　Mg+2H+=Mg2++H2↑
    D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．3．下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（　　）
    A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液
    B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
    C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中
    D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
    B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
    D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色
    （3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2（SO4）3（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol．

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