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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为

    A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L

    C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L

     

    B

    【解析】

    试题分析：在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)= =0．5 mol/L，故B项正确。

    考点：物质的量浓度计算。

     

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    已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )

    A．Cl2＞ClO＞IO B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO

     

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    下列叙述正确的是( )。

    A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

    B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

    C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

    D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－

     

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移1 mole－

    C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    计算题（本题包括1小题，共10分）

    22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为 L；

    （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？

    （设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

    A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

     

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    A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA + bBcC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( )

    A．混合气的密度增大了

    B．混合体系的压强增大了

    C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了

    D．A气体在混合气中的含量升高了

     

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    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

     

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