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    20．常温下，下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是（　　）
    A．血浆（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）

    分析 常温下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈碱性，溶液的pH越大其碱性越强，据此分析解答．

    解答 解：常温下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈碱性，溶液的pH越大其碱性越强，根据溶液pH知，这几种物质碱性强弱顺序是B＞A，C、D溶液呈酸性，酸性C＞D，所以碱性最强的是B，故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，在温度已知条件下，溶液的pH越大其碱性越强、pH越小其酸性越强，利用pH相对大小分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    羟基，-OH．

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    11．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如下：下列说法正确的是（　　）
    A．水杨酸能分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应，且1 mol水杨酸分别消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
    B．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
    D．1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗Br2 2 mol

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    8．H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．
    （1）O元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为188O，O2-的离子结构示意图为．
    （2）H2S的沸点比H2O低，是因为水分子间存在氢键．
    （3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强．
    （4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
    （5）S4N4的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂． S4N4的晶体类型是分子晶体．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（任写两种 ）．
    （6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．天然气是一种多组分的化石燃料．其主要成分是（　　）
    A．甲烷B．氮气C．氢气D．氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．溶液中氧化剂XO3-的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，还原产物中元素X的价态是（　　）?
    A．+2B．-2C．+1D．0?

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    12．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
    A．碘化氢的生成速率大于其分解速率
    B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
    C．加催化剂不会影响达到平衡的时间
    D．升高温度可以缩短到达平衡状态的时间

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