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    按要求完成下列各小题

    （1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

    （2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

    结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  


    【知识点】化学平衡的影响因素、有关反应热的计算、化学电源新型电池、化学平衡的计算

    【答案解析】（1）2,6-二甲基-3-乙基庚烷

     （2）H2NCH2COOH            H2NCH2CONHCH2COOH      

    H3N＋CH2COOH          H2NCH2COO－             H3N＋CH2COO－

     解析：（1）有机物系统命名法要求“选主链、定支链、相同支链要合并”的原则命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷

    （2）最简单的氨基酸是氨基乙酸，结构简式为H2NCH2COOH，成肽反应机理是“酸脱羟基氨脱氢”二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基显碱性溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是：H3N＋CH2COOH；羧基显酸性，溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO－；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是： H3N＋CH2COO－【思路点拨】本题考查有机物的命名和结构简式的书写，注意命名时数字与汉字之间要有短线，还有氨基酸的基本性质，紧扣课本。属于基础知识。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液              ，证明过氧化钠已经变质。                                            

    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    ①写出装置B中发生反应的离子方程式：                                                                     

    ②NaOH的作用是                                   

    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氢氧化物中碱性最强的是（   ）

         A. Ba（OH）2  B. NaOH      C.      D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

    A. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    B. 体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，所含分子数相同

    C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

    D. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E在常温下为气体单质，化合物G的颜色反应为黄色，I和 J通常为气态；I和 J相遇产生白烟

    同周期

    Ⅰ

    A

    C

    F

    G(K)

    Ⅱ

    d

    i

    C

    E（f）

    同主族

    Ⅰ

    E

    H

    J

    Ⅱ

    k

    j

    a

    用化学语言回答下列问题：

    （1）A D K

    （2） 实验室制C的化学方程式

    （3） A 与B反应的方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.4

    7.45

    下列说法不正确的是（    ）

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学写出的下列烃分子的名称，错误的是（     ）

    A、2，3，4-三甲基己烷               B、2，3-二甲基丁烷

    C、2-乙基戊烷                     D、3，4-二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  D   ）

               

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