Question

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C. 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)

D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A正确，符合电荷守恒；B正确，符合质子守恒；C正确，符合电荷守恒；D不正确，溶液显酸性，说明水解程度小于电离程度，则 pH=4的NaHA溶液中c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－) ＞c(H₂A)，答案选D。

考点：考查溶液中离子大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考。侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。