离子液体是一种室温熔融盐.为非水体系.由有机阳离子.Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时.可在钢制品上电镀铝. (1)钢制品接电源的极.已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应.阴极电极反应式为 .若改用AlCl3水溶液作电解液.则阴极产物为 . (2)为测定镀层厚度.用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层.当反应转移6 mol电子时.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是________(用离子方程式说明)。

(1)负　4Al₂Cl＋3e^－===Al＋7AlCl　H₂

(2)3

(3)b、d　不能

Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂O、Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

(或只写Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋)

[解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al₂Cl＋3e^－===Al＋7AlCl；若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H^＋得电子还原为H₂。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，H₂是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe₂O₃粉末反应的助燃剂为KClO₃，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe₂O₃，Fe₂O₃溶于酸后生成的Fe³^＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe²^＋，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe₂O₃。

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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)　K₁＝10^－1.2

Cl₂(aq)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^－　K₂＝10^－3.4

HClOH^＋＋ClO^－　K_a＝？

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)

A．Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－　K＝10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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科目：高中化学 来源： 题型：

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

A．放电时正极反应为NiOOH＋H₂O＋e^－―→Ni(OH)₂＋OH^－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH^－―→H₂O＋M＋e^－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

图4

A．电流方向：电极Ⅳ―→―→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu²^＋＋2e^－===Cu

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

选项	X	Y
A.	MgSO₄	CuSO₄
B.	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C.	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D.	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al³^＋和Fe³^＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应： Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H^＋＋OH^－＝H₂O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe³^＋＋Cu＝Fe²^＋＋Cu²^＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳： CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g

⑥除去CH₄中混有的少量C₂H₄，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥

C．①②⑤ D．②④⑥

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