Question

【题目】某学生在实验室做了4个实验：将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 ______，并写出相关的离子方程式_____________.

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________.

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况 _____ .

（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.

Answer 1

【答案】B A C D

【解析】

坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量．
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以AlCl3溶液反应完后继续滴加稀氨水直至过量时，沉淀不再变化；
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始有沉淀生成，由于氢氧化铝溶于强碱，继续滴入NaOH沉淀会溶解；
（3）向澄清石灰水中通入CO2，开始有碳酸钙沉淀生成，继续通入CO2，沉淀会溶解；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氢氧化铝沉淀，发生的反应为：，继续滴加稀氨水沉淀不溶解，故沉淀的质量随氨水加入量的变化情况图像对应的是B，故答案为：B；；

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解转化为偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据定量关系可知对应的图像为A，总反应即为AlCl3溶液与过量NaOH溶液的反应，其离子方程式为：，故答案为：A；；

（3）向澄清石灰水中通入CO2发生的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，继续通入CO2，沉淀溶解，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，根据反应的物质的量与化学计量数之间的关系可知，沉淀与溶解所消耗的二氧化碳的物质的量相同，则对应的图像应为C，故答案为：C；

(4)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al3++4OH=[Al(OH)4]，3[Al(OH)4]+Al3+=4Al(OH)3↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3:1，故图像D符合，故答案为：D。