Question

16．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
③密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10N_A
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4N_A个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5N_A
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
⑨25℃时，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe（OH）₃胶体粒子．

• A． ②⑥⑧
• B． ①②⑥
• C． ③⑦⑧
• D． ①⑤⑨

Answer 1

分析 ①NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子；
②过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
③NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
④₉₂²³⁵U+₀¹n_{$\stackrel{裂变}{→}$38}⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个；
⑤1个氧气分子得到4个电子生成氢氧根离子；
⑥根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后利用N原子守恒计算溶液中N原子数目；
⑦氯气与水的反应为可逆反应；
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出C的物质的量，然后计算出含有质子总数；
⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体．

解答 解：①NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N_A个，故①错误；
②过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2N_A个电子，故②正确；
③NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故③错误；
④₉₂²³⁵U+₀¹n_{$\stackrel{裂变}{→}$38}⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应净产生的中子（₀¹n）数为9N_A，故④错误；
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A，故⑤错误；
⑥1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；当生成标况下2.24LNO（0.1mol）时，根据N原子守恒可知溶液中的氮原子数的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，含有N原子数为0.4N_A个，故⑥正确；
⑦氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N_A个，故⑦错误；
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含碳C原子的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1molC原子中含有6mol质子，含有的质子总数一定为6N_A，故⑧正确；
⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故⑨错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．