练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．选Cu除杂会引入新杂质铜离子，应选Fe；
    B．离子反应中电荷不守恒；
    C．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
    D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
    解答： 解：A．应用Fe除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．工业上用NO2与水反应制取HNO3的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故B错误；
    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，选项A为易错点，注意除杂饿原则不能引入新杂质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
     

    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示．

    已知：①A的碳链无支链，且0.1mol A能与足量Ag（NH3）2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；
    ②B为含有一个五环的酯；

    请回答下列问题：
    （1）C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B、H的结构简式依次为
     
    、
     
    ．
    （3）F的加聚反应产物的结构简式为
     
    ．
    （4）E不能发生反应的反应类型有
     
    （填序号）．
    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤消去反应
    ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应  ⑩酯化反应
    （5）写出E→F的反应方程式：
     
    （只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示）．
    （6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只含有一个甲基（-CH3）；
    ②能发生银镜反应；
    ③1mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；
    ④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子．
    请任意写出一种符合条件的M的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子
    B、标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
    C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+
    D、23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4  （正反应为放热反应）
    B、3O2?2O3   （正反应为吸热反应）
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应）
    D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023
    B、16g O2所含氧原子个数为6.02×1023
    C、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为6.02×1023
    D、常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了
     
    个轨道，有
     
    种能量．
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列
     
    ．
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是
     
    ．
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
     

    1.5 

    2.5 

    3.0 

    3.5 

    4.0 
     
    830℃
    0.481     		  
    0.575
    0.626 
    0.669 
    0.685 
     
    890℃
    0.579 
    0.691 
    0.694 
    0.669 
    0.669 

    950℃
    0.669
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为
     
    ．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是
     
    （写出两种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学表达正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、铍原子最外层的电子云图：
    C、乙醇的球棍模型：
    D、氮原子最外层轨道表示式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）恒温下密闭容器中的可逆反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到化学平衡时增加C的物质的量，一段时间后重新达到平衡，测得各物质的体积分数仍保持不变．若此反应的化学平衡常数K值为4，x、y为整数，z为2，A、B的起始浓度均为1mol/L，则C的平衡浓度为
     
    mol/L．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
    CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）
     时间（min）  CO  H2O  CO2  H2
     0  0.200  0.300  0  0
     2  0.138  0.238  0.062  0.062
     3  c1  c2 c3   c3
     4  c1  c2  c3  c3
     5  0.116 0.216   0.084  
     6  0.096  0.216  0.104  
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
     
    状态； c1数值
     
    0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    （A）增加水蒸气                   （B）降低温度
    （C）使用催化剂                   （D）增加氢气浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案