【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 以淀粉为原料制取乙酸乙酯 B. 油脂的皂化反应属于加成反应
C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出,蛋白质均变性
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【题目】下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】下列选项中的各操作,能使原溶液导电性明显变强的是( )
A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液;
B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;
C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液;
D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;
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【题目】下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
A.①②③⑤ B.②③⑤
C.②③ D.全部
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【题目】用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在____(填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,滴定终点的判断依据是_______________________________________,此时溶液显_________性。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果__________。
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【题目】近来,“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是
A.雾霾没有可能产生丁达尔现象
B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C.雾霾天气不会危害人体健康
D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染
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【题目】联氨(N2H4)和N2O4可作为火箭推进剂。已知:
①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJmol-1
下列叙述不正确的是
A. △H3不是H2(g)的燃烧热
B. 联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂
C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1
D. 若联氨为气态,则△H4 大于-1048.9 kJmol-1
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【题目】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A. 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
C. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
D. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
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