【题目】钠和铁是两种重要的金属。请回答:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先发生的化学方程式是____,将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______,钠与水反应的离子方程式为____。
(2)Fe与Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成____色。向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是____。
【答案】4Na+O2=2Na2O熔点低2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑FeCl3血红Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先发生的化学方程式是4Na+O2=2Na2O;钠投入水中后,钠熔化成一个小球,这说明钠的熔点低,钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)Fe与Cl2在一定条件下反应生成氯化铁,所得产物的化学式是FeCl3,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,向另一支试管中滴加NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
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【题目】“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新,目前不科学的是( )
A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”
B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率
C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池
D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池
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【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置________________;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为________________。
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3—____Al3+ | H2SO4______HClO4 | O2—____S2— | 35Cl____37Cl |
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中,属于非电解质的是__(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是_______。
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____,能证明其递变规律的事实是______(填字母)。
A.氧化物对应水化物的酸性 B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度 D.氢化物的稳定性
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【题目】三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1 g,则这三种金属可能是( )
A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe
C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al
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【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl:______________________;
H2SO4:_______________________;
Ca(OH)2:_____________________;
KOH:____________________________;
NH4NO3:______________________________;
KAl(SO4)2:_____________________________。
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【题目】中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是
A. 成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草,用余灰肥田,还可降低土壤碱性
B. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
C. 龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
D. 李白的诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,其中生紫烟包含了物理变化
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【题目】请回答下列问题:
①光导纤维的成分是_______(填化学式)。
②普通陶瓷的生产原料主要是_______。
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、_______(填化学式)和SiO2。
④水泥的主要性质是具有_______性。
⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧,若是真丝,则主要现象是__________。
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【题目】现有下列十种物质:①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于非电解质的有__________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是_________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________(填序号)。
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_____________
(5)标准状况下,_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
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【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式:____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3在空气中泄漏,却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有________ (填化学式)。
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