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    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12 N-14 O-16）

    ①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

    【答案】C

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律，若两气体同温同压同体积，则他们总的物质的量相同，物质的量相同，则分子数相同，因为NO、N2、O2都是双原子分子，且NO分子数等于N2和O2分子数之和，所以两瓶中原子数相等，由于氮气和氧气的物质的量之比不能确定，则氧原子总数以及质量不一定相等，所以正确的有①③，故答案选C。

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    A. 原子半径：X>Y>W

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    D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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    C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

    据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

    A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

    C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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    【题目】近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    (1)该反应平衡常数的表达式为________。

    (2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

    (3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

    (4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

    A.缩小容器容积 B．增加CO的量

    C．降低温度 D．使用催化剂

    (5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】

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    （2）B→C反应的化学方程式是 ．
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